计算题: 已知:pKayΘ(HCOOH)=3.75,pKayΘ(HAc)=4.75,p (H3PO4)=2.12;欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L-1。应选用哪种缓冲对?需称取多少固体钠盐?
已知KaΘ(HCOOH)=1.8 10-4,KaΘ(HAc)=1.8 10-5,KbΘ(NH3)=1.8 10-5,欲配制pH=10.00的缓冲溶液,应选用的缓冲对是(),酸与其共轭碱的浓度比为()。
计算用NaOH液(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH,并说明应选择何种指示剂?
移取20.00mL HCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L -1NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL。另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L -1KMnO 2强碱性溶液75.00mL。使KMnO 4与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L -1Fe 2+标准溶液40.00mL,将剩余的MnO - 4及MnO 2- 4岐化生成的MnO - 4和MnO 2全部还原为Mn 2+,剩余的Fe 2+溶液用上述KMnO 4标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少?
下列酸中,加热能脱羧生成HCOOH的是()
酒石酸(H 2C 4H 4O 6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL,用0.1000mol·L -1NaOH滴定至C 4H 4O 2- 6与HCOO -,耗去15.00mL。另取10.00mL混合液,加入0.2000mol·L -1Ce(Ⅳ)溶液30.00mL,在强酸性条件下,酒石酸和甲酸全部被氧化成CO 2,剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol·L -1Fe(Ⅱ)回滴,耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。(Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ))
写出下列各体系的质子条件式。 (1)NH 4H 2PO 4 (2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2) (3)NaOH(C 1)+NH 3(C 2) (4)HAc(C 1)+NaAc(C 2) (5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)
计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH,并说明应选择何种指示剂?
下列各种弱酸的pK a已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b; (1)HCN(9.21); (2)HCOOH(3.74); (3)苯酚(9.95); (4)苯甲酸(4.21)。