HCl要比HOAc强的多,在1mol•L-1HCl和1 mol•L-1HOAc溶液中, 那一个[H3O+]较高? 他们中和NaOH的能力哪一个较大?为什么?
已知HOAc的pK a=4.74,NH 3·H 20的pK b=4.74。计算下列各溶液的pH:
需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]/[HOAc]和[NaB]/[HB],若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L -1,哪种缓冲溶液更好?解释之。
移取20.00mL HCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L -1NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL。另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L -1KMnO 2强碱性溶液75.00mL。使KMnO 4与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L -1Fe 2+标准溶液40.00mL,将剩余的MnO - 4及MnO 2- 4岐化生成的MnO - 4和MnO 2全部还原为Mn 2+,剩余的Fe 2+溶液用上述KMnO 4标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少?
欲配制pH为3左右的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKa):HOAc(4.74),甲酸(3.74),一氯乙酸(2.86),二氯乙酸(1.30),苯酚(9.95)。