今有电子组态1s2p,1s1p,2d3p,2p3s,试判断下列哪些电子组态是完全存在的:()
氦原子的电子组态为n1pn2s,则可能的原子态()
轨道角动量有时会对分子的磁矩作出贡献,请说明什么样的因素能决定轨道角动量是否会对磁矩作出贡献?在八面体场中什么样的电子组态对轨道磁矩有贡献?
电子组态1s2p所构成的原子态应为()
利用光谱化学序列确定下列配合物哪些是强场?哪些是弱场?并确定电子组态(用t 2g me g n或e mt 2 n的形式)、未成对d电子数和配位场稳定能(以△o或△t为单位)。 (1)[Co(NH 3) 6] 3+; (2)[Fe(OH 2) 6] 2+; (3)[Fe(CN) 6] 3-; (4)[Cr(NH 3) 6] 3+; (5)[W(CO) 6]; (6)四面体[FeCl 4] 2-; (7)四面体[Ni(CO) 4]。
Be(铍pi)原子基态的电子组态是2s2s,若其中一个电子被激发到3p,按L-S耦合可形成哪些原子态?从这些原子态向低能态跃迁时可以产生几条光谱线?画出相应的能级跃迁图。若那个电子被激发到2p,则可能产生的光谱线又为几条?
铍(Be)原子若处于第一激发态,则其电子组态()
若镁原子处于基态,它的电子组态应为()
高自旋Fe(II)离子和低自旋Fe(II)离子的直径分别大于和小于卟啉中心的“空腔”。 (1)试给出八面体配位环境中这两种自旋状态的电子组态。为什么低自旋型具有较小的半径? (2)举例说明形成六配位高自旋和低自旋配合物[Fe(porph)L 2]的配位体L(式中porph代表卟啉)。
铍原子基态的电子组态是2s 2,若其中有一个电子被激发到3p态,按L-S耦合可构成哪些原子态?写出有关的原子态符号,从这些原子态向低能态跃迁时,可以产生几条光谱线?