已知 ,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后,反应器中所得混合物除了SO 、Cl-外还有()。
用化学方法区别下列化合物:FeCl 3反应A (-) B (-) C (+); Molish反应A (+) B (-) C (-)
有一黄色针状结晶,mp 285 ℃(Me 2CO),FeCl 3反应(+),HCl-Mg反应(+),Molish反应(-),ZrOCl 2反应黄色,加枸橼酸黄色消退,SrCl 2反应(-)。EI-MS给出分子量284。其光谱数据如下,试推出该化合物的结构(简要写出推导过程),并将 1H-NMR信号归属。
某溶液含有FeCl 3及H 2O 2。写出用KMnO 4法测定其中H 2O 2及Fe 3+的步骤,并说明测定中应注意哪些问题?
解释下列事实: (1)KOH在含水液氨中的溶解度比在纯液氨中大; (2)FeCl 3溶于OP(OEt) 3中形成FeCl 4 -; (3)邻苯二甲酸在水中可以作为基准酸,而在无水HAc中又可作为基准碱。
利用光谱化学序列确定下列配合物哪些是强场?哪些是弱场?并确定电子组态(用t 2g me g n或e mt 2 n的形式)、未成对d电子数和配位场稳定能(以△o或△t为单位)。 (1)[Co(NH 3) 6] 3+; (2)[Fe(OH 2) 6] 2+; (3)[Fe(CN) 6] 3-; (4)[Cr(NH 3) 6] 3+; (5)[W(CO) 6]; (6)四面体[FeCl 4] 2-; (7)四面体[Ni(CO) 4]。
指出测定下列试样中测定氯的方法 (1)NH 4Cl; (2)BaCl 2; (3)FeCl 3; (4)CaCl 2; (5)NaCl和Na 3AsO 4; (6)NaCl和Na 2SO 4。
燃烧不纯的Sb 2S 3试样0.1675g,将所得的SO 2通入FeCl 3溶液中,使Fe 3+还原为Fe 2+。再在稀酸条件下用0.01985mol/L KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+,用去21.20ml 。问试样中Sb 2S 3的质量分数为多少?(Sb 2S 3:339.72)
估算配合物中唯自旋对磁矩的贡献: (1)[Co(NH 3) 6] 3+ (2)[Fe(OH 2) 6] 2+ (3)[Fe(CN) 6] 3- (4)[Cr(NH 3) 6] 3+ (5)[W(CO) 6] (6)四面体[FeCl 4] 2- (7)四面体[Ni(CO) 4]。
试剂厂生产的试剂FeCl 3·6H 2O,根据国家标准GB1621--1979规定其一级品含量不少于96.00%,二级品含量不少于92.00%。为了检查质量,称取0.5000g试样,溶于水,加浓HCl溶液3mL和KI 2g,最后用0.1000mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液18.17mL滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准?