KCl,AgCl和Cu2S极化程度的大小顺序是(),极化结果改变配位数的是(),不极化结果改变配位数的是()。
2KI+2HNO2+2HCl→I2+KCl+()+2H2O。
已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18,KCl的溶解度为330g•L-1溶液,EΘHg2+,Hg=+0.80V,试计算饱和甘汞电极的电极电位。
应用KCL定律解题事先标出的是结点电流的实际方向。
基尔霍夫电流定律(KCL)是()。
在KClO3+FeSO4+H2SO4→KCl+Fe2(SO4)3+H2O反应式中,配平后FeSO4和H2SO4的化学计量数分别为()
称取KCl 0.447g和NaCl 9.36g,溶于蒸馏水倒入1L容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于( )。(原子量K=39,Na=23,Cl=35.5)
对于图7-2-3所示电路,可以列写a、b、c、d 4个结点的KCL方程和①、②、③、④、⑤5个回路的KVL方程,为求出其中6个未知电流I1~I6,正确的求解模型是( )。[2018年真题]
图7-2-3
用H型强酸性阳离子交换树脂去除质量浓度为5%的KCl溶液,交换平衡时,从交换柱中交换出来的H离子的摩尔分数为0.2,试计算K离子的去除率。已知K H+ K+=2.5,溶液密度为1025kg/m 3。
基尔霍夫电流定律(KCL)是()。