在500mL1.0mol/L的CuSO溶液中,阳极为100g的铜片,阴极为100g锌片,通电一段时间后,立即去除电极,测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中CuSO的物质的量的浓度为()。 A.0.25mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.2mol/L 某学生给出的答案是B。 请你分析,B选项是正确答案吗?如果是正确答案,请你列出分析过程。如不是,请你给出正确答案。并请你试着分析该生答错的可能原因。
有下列原电池: 若往CdSO 4溶液中加入少量SNa 2溶液,则原电池的电动势将(),而往CuSO 4溶液中加入少量的CuSO 4·5H 2O晶体,则原电池的电动势将()。(选项:变大, 变小)
在含有ZnSO 4、CuSO 4和0.0500mol/L的H 2SO 4的溶液中,用汞阴极电解法去除水溶液中的Cu 2+,电极反应如下: 阴极:Cu 2++2e=Cuφo Cu2+/Cu=0.337V Zn 2++2e=Znφo Zn2+/Zn=-0.77V 阳极:H 2O-2e=1/2O 2+2H+φo O2/1/2H2O=1.23V 要求:提纯后的溶液中[Cu 2+]≤2.0×10 -7mol/L,Zn 2+基本不极损失,求阳极最低电位与汞阴极的最合适电位区间。已知;Cu的过电位为0.2V,氧气分压为1/5标准压力,氧气过电位φ 过=1.09V。
已知 ,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后,反应器中所得混合物除了SO 、Cl-外还有()。
实验测得铜在CuSO 4溶液中的阴极稳态极化曲线如下图 判断该阴极过程的控制步骤是什么?为什么?
背景材料: 在反应中 ,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()。 A.1/5mol B.2/5mol C.3/5mol D.11/5mol 上面是某教师设计的化学测试中的一道题。 问题: (1)分析学生可能出现的解题错误及原因。 (2)本题正确答案为(),分析其正确的解题思路。
在铜锌原电池中,往CuSO溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化?()
在500mL1.0mol/L的CuSO溶液中,阳极为100g的铜片,阴极为100g锌片,通电一段时间后,立即去除电极,测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中CuSO的物质的量的浓度为()。 A.0.25mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.2mol/L 某学生给出的答案是B。 请你分析,B选项是正确答案吗?如果是正确答案,请你列出分析过程。如不是,请你给出正确答案。并请你试着分析该生答错的可能原因。
今有胆矾试样(含CuSO 4·5H 2O)0.5180g,用碘量法测定,滴定至终点时消耗Na 2S 2O 3标准溶液18.58ml。Na 2S 2O 3溶液用K 2Cr 2O 7标定时,41.22ml该Na 2S 2O 3溶液相当于0.2121g。K 2Cr 2O 7。求试样中CuSO 4·5H 2O的含量。
在测定胆矾(CuSO 4·5H 2O)含量时,进行了如下操作:称取0.5234g样品,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,4mL2mol/LH 2SO 4,10%KI溶液10mL(过量),摇匀后,放置3分钟,用0.1000mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定至溶液显淡黄色,加2mL 0.5%淀粉溶液,继续滴定至溶液呈淡蓝色,加10mL10%KCNS溶液,再滴定至蓝色刚刚消失即为终点,记下Na 2S 2O 3溶液消耗的体积为16.28mL。[M(CuSO 4·5H 2O)=249.68g/mol]。试计算分析结果并回答以下问题: (1)加入的KI溶液为什么要过量? (2)淀粉指示剂为什么要在接近终点时加入? (3)加入KCNS溶液的目的是什么?