已知反应 ==HCl(g)在298k时的K1 θ=4.9×10 16,ΔrH θ m(298k)=-92.31KJ·mol -1。求500k时的K2 θ值,若温度不变,将总压力变为原来的2倍,平衡会怎样移动。
在298K时, ,ΔH=-285.8kJ·mol-1。若温度升高,则( )。
膦PH 3与乙硼烷B 2H 6反应: PH 3(g)+B 2H 6(g)→H 3PBH 3(g)+BH 3(g) 其活化能Ea=48.01kJ·mol。若测得298K下反应的速率常数为k 1,计算当反应速率常数为2k 1时的反应温度。
在298K时,H2(g)+ O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?()
在298K时, ,ΔH=-285.8kJ·mol-1。若温度升高,则( )。
已知反应 ,在298K时,KΘ=4.86×10 16,试计算500K时该反应的KΘ和ΔrGmΘ。
已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
反应PCl3(g)+Cl2(g)⇋PCl5(g),298K时Kϴ=0.767,此温度下平衡时,如p(PCl5)=p(PCl3),则p(Cl2)等于( )。[2012年真题]
在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化()?
若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()