称取干燥AI(OH) 3凝胶0.3896g于250ml容量瓶中,溶解后吸取25.00ml,精密加入0.05000mol/L的EDTA液25.00ml,过量的EDTA液用0.05000mol/L标准锌溶液返滴,用去15.02ml,求样品中AL 2O 3含量(MAL 2O 3=101.94)
计算K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+反应的平衡常数(25℃);若化学计量点时c Fe3+=0.05000mol/L,要使反应定量进行(c Fe2+≤10 -6mol/L),所需溶液的pH为多少?
称取0.5000g煤试样,熔融并使其中硫完全氧化成SO 4 2-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL•L -1BaCl 220.00mL,使生成BaSO 4沉淀。过量的Ba 2+用0.02500moL•L -1EDTA滴定,用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。
配制高氯酸冰醋酸溶液(0.05000mol/L)1000ml,需用70%HClO 4 4.2ml,所用的冰醋酸含量为99.8%,相对密度1.05,应加含量为98%,相对密度1.087的醋酐多少毫升,才能完全除去其中的水分?
称取0.5000g煤试样,熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL•L-1BaCl220.00mL,使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL•L-1EDTA滴定,用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。(S:M=32.07)
配制高氯酸冰醋酸溶液(0.05000mol/L)1000ml,需用70%比重1.75的HClO 44.2ml,所用冰醋酸含量为99.8%,比重1.05,应加含量为98.0%,比重1.087的醋酐多少毫升才能完全除去其中的水分(M H2O=18.02g/mol,M(CH 3CO) 2O=102.09g/mol)
移取一定体积的乙二醇试液,用50.00mL高碘酸钾溶液处理,待反应完全后,将混合溶液调节至pH为8.0,加入过量KI,释放出的I 2以0.05000mol·L -1亚砷酸盐溶液滴定至终点,消耗14.30mL,已知50.00mL该高碘酸钾的空白溶液在pH为8.0时,加入过量KI,释放出的I 2所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL。计算试液中含乙醇的质量(mg)。
用0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4(已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2= 6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)至第一化学计量点产物是Na2HPO4。