钙离子主要来自于地层中的石灰石()和石膏()。CaCO3在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有二氧化碳CO2时,它就比较易溶解。这是因为它们相互反应生成()较大的()的缘故。
若配制EDTA溶液的水中含Ca2+,判断下列情况对测定结果的影响: (1)以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液,并用该标准溶液滴定试液中的Zn2+,以二甲酚橙为指示剂; (2)以金属锌为基准物质,二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液,并用该标准溶液滴定试液中的Ca2+、Mg2+合量; (3)以CaCO3为基准物质,铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液,并用该标准溶液滴定试液中Ca2+、Mg2+合量。 并以此例说明络合滴定中为什么标定和测定的条件要尽可能一致。
CaCO3分解为CaO和CO2的温度为()℃。
已知在CaCO3饱和溶液中存在以下平衡:CaCO3(s)═══Ca2++CO32-。在此溶液中加入Na2CO3溶液,平衡将向哪个方向移动?()
25℃时CaCO3的溶解度在()最小。
用基准物CaCO3标定EDTA时的滴定反应为(),滴定时用()缓冲溶液控制其酸度,选择()为指示剂。
MoO3和CaCO3反应时,反应机理受到CaCO3颗粒大小的影响,当MoO3:CaCO3=1:1,rMoO3=0.036mm, rCaCO3 =0.13mm时,反应是扩散控制的。当MoO3:CaCO3 =1:15,rCaCO3﹤0.03mm时,反应由升华控制,试解释这种现象。
25℃的CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol/L-1,则CaCO3溶度积为()?
熟料在生成过程中, CaCO3比MgCO3先分解。
CaCO3分解为CaO和CO2的温度为()℃。